PH là gì?
pH là logarit âm của nồng độ ion hydro (H+) trong dung dịch và được sử dụng để định lượng độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch.
Độ kiềm là gì?
Độ kiềm đề cập đến lượng chất kiềm trong dung dịch. Cụ thể, nó đề cập đến nồng độ của các ion hydroxit (OH-) hoặc tổng lượng các chất khác có thể chấp nhận các ion hydro (H+).
Độ kiềm, có thể được biểu thị bằng độ kiềm phenolphthalein hoặc độ kiềm ăn da, là một chỉ số quan trọng về khả năng đệm của nước và độ hòa tan và độc tính của kim loại.
Mối quan hệ giữa pH và độ kiềm
Độ kiềm và pH không phải là cùng một khái niệm và có ý nghĩa thực tế khác nhau. Độ kiềm mô tả khả năng đệm, hoặc khả năng chống lại sự thay đổi pH, trong khi pH phản ánh trực tiếp độ axit hoặc độ kiềm. Các dung dịch có độ kiềm cao thường có giá trị pH cao hơn, cho thấy dung dịch kiềm hơn. Ngược lại, các dung dịch có độ kiềm thấp có giá trị pH thấp hơn và có tính axit hơn. Không có sự tương ứng số rõ ràng giữa độ kiềm và pH. Tuy nhiên, trong thực tế, độ kiềm cao hơn tương ứng với pH cao hơn và độ kiềm thấp hơn tương ứng với pH thấp hơn. Độ kiềm cao hơn giúp đệm pH của dung dịch, trong khi độ kiềm thấp hơn làm giảm khả năng đệm của nó.
Thang đo pH nào đại diện cho tính axit, độ kiềm và tính trung lập?
Ở nhiệt độ tiêu chuẩn (25 độ) và áp suất, dung dịch nước với pH 7 (ví dụ, nước tinh khiết) là trung tính. Điều này là do sản phẩm của nồng độ của các ion hydro và hydroxit (hằng số sản phẩm ion của nước) tự nhiên ion hóa ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn luôn luôn là 1 × 10⁻ và nồng độ của cả hai ion là 1 × 10⁻⁷mol/L.
Độ pH thấp chỉ ra rằng nồng độ của các ion hydro lớn hơn so với các ion hydroxit, làm cho dung dịch có tính axit hơn. Độ pH cao chỉ ra rằng nồng độ của các ion hydro nhỏ hơn so với các ion hydroxit, làm cho dung dịch kiềm hơn.
Giá trị pH càng thấp, dung dịch càng axit; Giá trị pH càng cao, dung dịch càng kiềm.
Giá trị pH của 7 cho thấy tính trung lập;
Giá trị pH dưới 7 cho thấy dung dịch axit; Số lượng càng thấp, càng nhiều tính axit;
Giá trị pH của hơn 7 chỉ ra dung dịch kiềm; Số lượng càng cao, càng kiềm.
PH được đo như thế nào?
1. Sử dụng chỉ báo pH
Thêm một chỉ báo pH vào giải pháp để được kiểm tra. Các chỉ số khác nhau thay đổi màu sắc tùy thuộc vào pH. Nghiên cứu về các chỉ số có thể giúp xác định phạm vi pH. Trong quá trình chuẩn độ, chúng có thể được sử dụng làm tiêu chuẩn pH chính xác.
2. Sử dụng giấy kiểm tra pH
Giấy kiểm tra pH có cả định dạng rộng và chính xác. Nhúng một thanh thủy tinh vào dung dịch thử và so sánh sự thay đổi màu sắc với biểu đồ so màu tiêu chuẩn để xác định độ pH của dung dịch.
Giấy kiểm tra pH không thể chỉ ra độ pH của dầu vì nó đo độ pH của dung dịch sử dụng các ion hydro, không có trong dầu. Do đó, giấy kiểm tra pH không thể chỉ ra độ pH của dầu . 3. bằng đồng hồ đo pH
Máy đo pH là một dụng cụ được sử dụng để đo độ pH của dung dịch. Nó sử dụng điện cực chọn pH (như điện cực thủy tinh) để xác định độ pH của dung dịch. Một mét pH có thể đo độ pH đến hai vị trí thập phân.
Làm thế nào pH ảnh hưởng đến xử lý nước thải?
1. Tác dụng của pH đối với quá trình nitrat hóa
Vi khuẩn nitrifying rất nhạy cảm với pH. Hoạt động sinh học của chúng là mạnh nhất trong điều kiện pH trung tính hoặc hơi kiềm, và quá trình nitrat hóa nhanh chóng.
Khi pH lớn hơn 9,6 hoặc nhỏ hơn 6.0, hoạt động sinh học của vi khuẩn nitrat hóa bị ức chế và có xu hướng chấm dứt.
2. Tác dụng của pH đối với giải quyết bùn
Giá trị pH dưới 5 hoặc trên 10 có thể gây sốc cho hệ thống, dẫn đến việc giải quyết bùn chậm, bề mặt bề mặt và thậm chí cả các loại bùn nổi.
3. Ảnh hưởng của pH đối với đông máu
Các chất đông máu khác nhau có yêu cầu pH khác nhau đối với nước. Do đó, trong quá trình xử lý đông máu, độ pH của nước sau khi chất đông máu được thêm vào phải được kiểm soát nghiêm ngặt. Hình ảnh
4. Tác dụng của pH đối với việc sử dụng các tác nhân loại bỏ phốt pho
Các tác nhân loại bỏ phốt pho có thể được hiểu là chất phôi polyme vô cơ tổng hợp. Chúng có thể nhanh chóng vô hiệu hóa điện tích âm trên bề mặt của các hạt keo trong nước trong khi cũng đóng vai trò là cầu, hấp phụ và bẫy các ion. Các flocs kết quả có trọng lực riêng cao, giải quyết nhanh chóng và có hiệu quả trong việc loại bỏ phốt pho.
Việc sử dụng các tác nhân loại bỏ phốt pho đòi hỏi pH lớn hơn 7. Trong môi trường kiềm, chúng có thể sử dụng đầy đủ hiệu ứng bắc cầu hydroxyl, tăng tốc độ keo tụ và lắng đọng, do đó loại bỏ phốt pho. Ngược lại, độ pH dưới 7 (môi trường axit) làm suy yếu sự kết thúc và giảm loại bỏ phốt pho.
5. Tác dụng của pH đối với việc sử dụng những người nhặt rác kim loại nặng
Những người nhặt rác kim loại nặng chelate các ion kim loại nặng thông qua nhiều nhóm chelating, tạo ra một cấu trúc kỵ nước kết tủa chúng. Đồng thời, các hiệu ứng keo tụ và bẫy của cấu trúc polymer làm tăng đáng kể tốc độ kết tủa và tốc độ loại bỏ.
Việc sử dụng các chất nhặt rác kim loại nặng đòi hỏi pH lớn hơn 9. Trong môi trường kiềm, sự kết thúc và lắng có hiệu quả. Nếu nồng độ kim loại nặng rất cao, cần có độ pH cao hơn.
Ví dụ, nếu nồng độ ion đồng xấp xỉ 220 mg/L, thì việc thêm một lượng lớn vôi để tăng pH sẽ khiến các ion đồng kết tủa thành đồng hydroxit, làm giảm đáng kể nồng độ ion đồng và tạo điều kiện cho việc loại bỏ các chất tẩy kim loại nặng. Ngược lại, trong một môi trường axit, các kim loại nặng tồn tại dưới dạng các ion, ngăn chặn sự kết tủa của hydroxit và sự hình thành các chelat kim loại nặng.
